Читать онлайн «Общая химия. Лабораторный практикум.»

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ЯДЕРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИФИ» ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ Под редакцией Е. А. Ананьевой Рекомендовано УМО «Ядерные физика и технологии» в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений Москва 2010 УДК 54 (076. 5) ББК 24я7 О-24 Общая химия. Лабораторный практикум. / Е. А. Ананьева, А. В. Вальков, М. А. Глаголева, И. В. Гурова, Т. В. Жукова, М. Ф. Звончев- ская, Ж. С. Кучук, Н. В. Липанова, Е. А. Месяц, Т. Б. Миндлина, В. И. Пет- ров, И. В. Сорока, Н. Д. Хмелевская; Под ред. Е. А. Ананьевой. — М: НИЯУ МИФИ, 2010. — 220 с. + вклейка. Основная задача практикума – помочь студентам усвоить важнейшие положения программы курса общей химии, приобрести навыки проведе- ния химического эксперимента при соблюдении правил техники безопас- ности. Практикум включает лабораторные работы по гидролизу, окислитель- но-восстановительным процессам, комплексным соединениям и коллоид- ным растворам, а также лабораторные работы по основам качественного и количественного определения состава вещества с использованием совре- менных методов анализа: фотоколориметрии, потенциометрии и атомно- эмиссионой спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой. В работах по химическому равновесию и кинетике практикум знакомит студентов с методами изучения основных закономерностей протекания химических процессов. Предназначен для студентов первого курса, обучающихся по направ- лениям: «Ядерные физика и технологии», «Физика металлов», «Медицин- ская физика», «Прикладные математика и физика», «Экономика и управ- ление на предприятии (в энергетике)». Рецензент доцент каф. № 1 НИЯУ МИФИ О. Г. Скотникова ISBN 978-5-7262-1284-5 © Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ», 2010. СОДЕРЖАНИЕ Предисловие…………………………………………………… 4 Список условных обозначений, названий, единиц измерения величин………………………………………………………… 5 Указания к выполнению лабораторных работ………………… 7 Р а б о т а 1. Основы рациональной номенклатуры ………... неорганических соединений…………………… 11 Р а б о т а 2. Типы химических реакций……………………. . 21 Р а б о т а 3. Основы качественного анализа вещества……… 32 Р а б о т а 4. Основы количественного анализа. Титриметрия……………………………………. 47 Р а б о т а 5. Основы количественного анализа. Фотоколориметрия. Потенциометрия………… 68 Р а б о т а 6. Химическое равновесие в водных растворах электролитов………………………... 83 Р а б о т а 7. Скорость химических реакций………………… 103 Р а б о т а 8. Окислительно-восстановительные реакции …. 125 Р а б о т а 9. Свойства коллоидных растворов……………… 138 Р а б о т а 10. Комплексные соединения……………………… 144 Р а б о т а 11. Церий, торий, уран……………………………… 160 Р а б о т а 12. Использование атомно-эмиссионной спектро- метрии с индуктивно-связанной плазмой для контроля каче- ства воды и изучения процесса очистки воды методом ионо- обменной сорбции………………………………………… 171 Р а б о т а 13.