Читать онлайн «Алгоритмы и примеры решения клинических задач по патофизиологии нарушений кислотно-основного состояния и патофизиологии системы крови»

Д. П. Билибин, Н. А. Ходорович












АЛГОРИТМЫ И ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ КЛИНИЧЕСКИХ ЗАДАЧ
ПО ПАТОФИЗИОЛОГИИ НАРУШЕНИЙ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ И
ПАТОФИЗИОЛОГИИ СИСТЕМЫ КРОВИ





Учебно-методические материалы к практическим занятиям
по темам:
«Патофизиология кислотно-основного состояния»,
«Патофизиология системы крови»












Москва, 2007

ПАТОФИЗИОЛОГИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ

ВВЕДЕНИЕ

Как известно, рН (pover Hydrogen – «сила водорода») представляет собой отрицательный десятичный логарифм от концентрации водородных ионов в растворе. Так, например, если рН = 7. 0, то это означает, что концентрация водородных ионов равна 1/10000000 (10-7) эквивалента в литре. В случае водорода, один грамм равен одному эквиваленту и таким образом при рН = 7. 0 в литре раствора содержится 0. 0000001 г. водорода. Соответственно, например, при рН =8. 0 в литре раствора содержится 0. 00000001 г. водорода и т. д.
pH крови – одна из самых жестких физиологических констант. В норме этот показатель может меняться в пределах от 7. 36 – 7. 42. Сдвиг pH на 0. 1 по сравнению с физиологической нормой уже способен привести к тяжелой патологии. При сдвиге рН крови на 0. 2 может развиться коматозное состояние, на 0. 3 – организм гибнет.


ОСНОВНЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ КОС.

Актуальный (истинный pH) – это значение pH артериальной крови, определенное без доступа воздуха при температуре 37о С.

Актуальное (истинное) парциальное напряжение углекислого газа (рСО2) – это значение рСО2 артериальной крови, определенное без доступа воздуха при температуре 37о С.

Стандартный бикарбонат (SB – “Standart Bicarbonat”) – это содержание бикарбонатов в плазме крови (ммоль/л) при полном насыщении ее кислородом и при рСО2, равном 40 мм ртутного столба, определяемое при температуре 37о С.

Актуальный (истинный) бикарбонат (АВ – “Actual Bicarbonat”) – концентрация бикарбоната в плазме крови (в ммоль/л) при истинном рСО2 , определяемом при температуре 37о С.

Избыток (недостаток) буферных оснований (ВЕ – “Base Excess”) – разность между средним нормальным содержанием буферных оснований (в цельной крови при pH = 7. 40 и рСО2 , равном 40 мм. рт. ст. ) и найденным значением концентрации буферных оснований.


НОРМАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ ОСНОВНЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ КОС АРТЕРИАЛЬНОЙ КРОВИ.

ПОКАЗАТЕЛИЗНАЧЕНИЯpHМуж. 7. 36-7. 42; женщ. 7. 37-7. 42pСО2 (мм. рт. ст. )Муж. 35. 8- 46. 6; женщ. 32. 5-43. 7SB21. 3-24. 8 ммоль/лAB18. 8-24. 0 ммоль/лBEМуж. -2. 4-+2. 3; женщ. –3. 3 - +1. 2

НОРМАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ДОПОЛНИТЕЛЬНЫХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ КРОВИ И МОЧИ, ОТРАЖАЮЩИХ КОС.

ПОКАЗАТЕЛИЗНАЧЕНИЯМолочная кислота крови0. 9 – 1. 75 ммоль/лКетоновые тела крови0. 4 – 1. 72 ммоль/лТК (титрационная кислотность суточной мочи)10-30 мл щелочиАммиак мочи (NH4+)20-50 ммоль/л

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА.

Карбонатная буферная система. Она определяется постоянством соотношения угольной кислоты и ее кислой соли, например: H2CO3/NaHCO3. Данное соотношение постоянно поддерживается в пропорции 1/20. В том случае, если в организме образуется или в него поступает сильная кислота (рассмотрим такую ситуацию с участием HCI) происходит следующая реакция:

NaHCO3 + HCI (( NaCI + Н2СО3

При этом избыток хлористого натрия легко выделяется почками, а угольная кислота под влиянием фермента карбоангидразы распадается на воду и углекислый газ, избыток которого быстро выводится легкими.
При поступлении во внутреннюю среду организма избытка щелочных продуктов (рассмотрим на примере с NaOH) реакция идет по-другому:

Н2СО3 + NaOH (( NaHCO3 + Н2О

Уменьшение концентрации угольной кислоты компенсируется снижением выведения углекислого газа легкими.

Фосфатная буферная система действует за счет поддержания постоянтства соотношения одно- и двуметаллической соли фосфорной кислоты.